在讨论Ne（氖）和Ar（氩）的原子半径时，我们需要考虑多个因素，包括它们的电子排布、周期表中的位置以及原子半径的测量方法。
电子排布与周期表位置
Ne和Ar都属于稀有气体，位于元素周期表的第18族。Ne的原子序数是10，Ar的原子序数是18。根据元素周期表的规律，同一族元素从上到下，原子半径通常会增加。这是因为随着原子序数的增加，电子层数也在增加。
原子半径的测量方法
原子半径的测量方法主要有两种：共价半径和范德华半径。共价半径是指在化学键中两个原子核之间的平均距离，而范德华半径是指原子之间的最短距离，不包括化学键。
对于Ne和Ar，由于它们是单原子分子，通常测量的半径是范德华半径。然而，由于Ar的原子序数比Ne大，理论上Ar的原子半径应该更大。
实际测量结果
尽管根据周期表的位置，Ar的原子半径应该比Ne大，但实际情况并非如此。实际上，Ne的原子半径比Ar大。这是因为Ne的2p电子亚层处于满电子状态，而满电子亚层会使原子半径异常增大。这种效应在稀有气体中尤为明显。
结论
综上所述，尽管根据周期表的位置和电子层数，Ar的原子半径应该比Ne大，但由于Ne的2p电子亚层处于满电子状态，其实际的原子半径比Ar大。这一现象再次证明了电子排布对原子半径的显著影响。