在化学元素周期表中，Ar元素，即氩气，是一个特殊的存在。要确定氩气属于哪一主族，我们需要深入理解元素周期表的构成和分类。
元素周期表的基本结构
元素周期表是根据元素的原子序数（即核内质子数）递增的顺序排列的。它由7个周期和16个族组成。周期是指横行，族是指纵行。每个周期包含的元素数量不同，第一周期有2个元素，第二和第三周期各有8个元素，第四和第五周期各有18个元素，第六周期有32个元素，第七周期目前有26个元素（包括人造元素）。
主族元素的分类
主族元素位于周期表的s区和p区。s区包括第1族和第2族，p区包括第13族到第18族。主族元素的特点是最外层电子数决定了它们的化学性质。
Ar元素的性质
Ar元素，化学符号为Ar，原子序数为18。它是一种无色、无味、惰性的气体，在常温常压下很难与其他元素发生化学反应。Ar元素的最外层电子排布为3s²3p⁶，这意味着它的最外层电子层已经完全填满，达到了稳定状态。
Ar元素的归属
根据主族元素的分类，Ar元素应该属于p区。由于它的最外层电子数为8，这符合第18族元素的特征。第18族又称为稀有气体族或惰性气体族，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）和气奥（Og）。
结论
综上所述，Ar元素属于元素周期表中的第18族，即稀有气体族。这一族的元素都具有类似Ar元素的性质，即最外层电子层完全填满，化学性质惰性。因此，Ar元素确实归属于第18族。